Film z serii Odczynniki w domowym labolatorium. W tym poradniku otrzymywanie siarczku sodu. Uwaga: Zamiast nietrwałej wody H2S można stosować Na2S.
Poradnik dodany przez:
compaq123
38715
4.4
Składniki:
Do poradnika Jak otrzymać siarczek sodu przypisano następujące tagi:
chemia chemiczne odczynniki siarczek sodu domowe laboratorium na2sSkomentuj poradnik
Poradnik Jak otrzymać siarczek sodu skomentowało 9 osób.
Komentarze
-
compaq123
Sep 25, 2013
powstający wielosiarczek sodu-produkt uboczny,nie powinien przeszkadzać w reakcjach strąceniowych.
-
compaq123
May 13, 2013
Wkrótce światło dzienne ujrzy film o tym jak w domu można podbić prawie cały układ okresowy !
-
compaq123
Nov 08, 2012
Każdą reakcję można przeprowadzi z odpowiednią ilością substratów ale skąd wziąc proporcje ? oto moja metoda :
1. piszemy substraty : H2 +O2
2. piszemy co powinno powstac : H2 +O2 ----> H2O (można w ten sposób dowiedzie się co jeszcze powstaje)
3.Uzgadniamy reakcję : 2H2 +O2 ---> 2H2O. Nie każda reakcja zachodzi !
4.liczymy masy atomowe : 4u(H)+ 32u(O) --> 20u (H2O)
5.zamiast Unitów stosujemy gramy : 4g wodoru trzeba zmieszac z 32g tlenu ,a następnie zainicjowac reakcję (przykład) -
-
-
compaq123
Sep 07, 2012
Z ostatniej chwili,,,
Przed chwilą otrzymałem siarczek kadmu.(stosując Na2S)
1.Baterię Ni-Cd poddałem rozkładowi :-)
2.wyjęty nikiel przerobiłem na NiCL2, kadm zaś w chlorek kadmu, z kolei KOH (nasączoną bibułę trzeba przemyć) jest już w mojej szafce w butli z napisem KOH - r.r .
3.zobojętniłem go amoniakiem (chlorek kadmu).
4.dodawałem Na2S po kropli (nadmiar powoduje zmianę koloru na zielony).Wytrącił się żółty osad.
5.Przesączyłem go ,przemyłem, wysuszyłem.
6. otrzymałem go z 5 szczypt ( z jednej bateri !)
powodzenia !
-
compaq123
Sep 07, 2012
Pamiętajcie Wszystko to co tu zamieściłem jest w celach edukacyjnych(powtarzając te czynności robisz to na własną odpowiedzialność)
-
compaq123
Jun 20, 2012
Masz rację ztwierdziłem obecność Na2S2O5 - po dodaniu hcl wydzielił się biały proszek który przeszedł w żółty nic innego jak tiosiarczan , ale niema go tam więcej niż 1%.
-
compaq123
Jun 19, 2012
prażenie było prowadzone w atmoswerze tlenowej , w żelaznym tygielku. Twierdzenie wysnułem na podstawie mętnienia Ba(OH)2 pod wpływem gazów , a że jest to Na2S twierdzę po barwie i po wydzielaniu się H2S w reakcji z kwasem cytrynowym
-
MCHEMIK
Jun 19, 2012
Hej widzę ,że w końcu dałeś sobie spokój z mieszanie saletry z reduktorami -)
Powiedz mi, w jakich warunkach było prowadzone to prażenie ,że przyjąłeś sobie tak śmiały zapis reakcji? Oczywiście za film masz ode mnie 5 choć wydaje mi się ,że otrzymałeś raczej mieszaninie różnych związków siarki. Zaczynając od Na2S a kończąc na Na2S2O5.
